Сірководень

Сірководень – це похідна сірки, інакше звана сірководневою кислотою.

Складається з двох атомів водню і одного атома сірки, хімічна формула H2S.

Офіційно сірководень був вперше отриманий в XVII столітті французьким хіміком Жозефом-Луї Прустом під час дослідження впливу кислот на природні мінерали.

В звичайних умови сірководень – безбарвний газ з легким солодкуватим присмаком і огидним запахом тухлих яєць. Асоціації з запахом H2S не випадкові, бо в природі основним джерелом сірководню є процес розкладання і розпаду білків, що містять цистеїн і / або метіонін – сірковмісні амінокислоти, що входять до складу шкіри, волосся, вовни, нігтів, м’яса, яєчного білка і риби.

При розпаді вищевказаних продуктів під впливом середовища або бактерій-сапрофагов відбувається руйнування структури цистеїну і метіоніну, побічним продуктом чого є виділення в повітря вільного сірководню, що додає гниючії органіці характерний «тухлий» запах.

Кипить сірководень при -60 С, плавиться при -82 С, рідкий сірководень є тягучу коричнево-жовту субстанцію, а при охолодженні до -83 С застигає у вигляді правильних прозорих кубічних кристалів, які при подальшому зниження температури до -164 С перебудовуються в тетрагональні , залишаючись прозорими.

При нагріванні до 250 С сірководень вибухає, тому балони для нього роблять термостійкими і оберігають від перегріву. Сила вибуху може бути колосальна.

У природі сірководень зустрічається, в основному, в родовищах нафти і газу, часто в складі газової суміші. Крім того, істотні його обсяги містяться в придонних шарах деяких морів, таких як Чорне море.

Тут на дні існують великі запаси метану, який реагує з солями морської води, в тому числі сульфатами, вивільняючи чистий сірководень.

Це відбувається завдяки діяльності метанокислюючих бактерій, які, в нормі, розкладають органіку на дні моря. Великі скупчення сірководню насичують воду, піднімаючись до поверхні, доки не досягнуть багатих киснем шарів води, де сірководень переробляється сіркобактеріями.

Цей шар в Чорному морі спочатку розташовувався на глибині 150 м, але через забруднення і кліматичні зміни, популяція сіркобактерій знижується, що зрушує кордон небезпечно насиченою H2S води до глибини 40 метрів.

Окрім того, невеликі кількості сірководню виділяються в організмі в ході різних стадій біологічного синтезу. Причому, сірководень грає роль важливого регулятора кров’яного тиску, було показано, що підвищений ризик інфаркту міокарда пов’язаний зі зниженим вмістом H2S в крові.

Токсичність сірководню важко переоцінити. Про це говорить хоча б, існування «мертвої зони» в Чорному морі в проміжку глибин 200-40 м від поверхні, де не в змозі вижити майже ніщо через занадто сильне насичення води сірководнем.

Коли відбуваються тектонічні зрушення чи інші події, що провокують підйом гігантських «бульбашок» сірководню до поверхні, на шляху газових мас гине все живе. Така «низівка», як їх називають місцеві, – основна причина масових заморів риби і безхребетних, які позначаються на уловах по всьому узбережжю від Одеси до Судака.

Для людини смертельна концентрація сірководню в 1 мг / м3, а концентрація в 0.2-0.3 мг / м3 викликає гостре отруєння. Вдихання стовідсоткових парів H2S призводить до миттєвої смерті.
Потрапляючи в легені, сірководень починає руйнувати органічні сполуки слизової, при контакті з водою на її поверхні і киснем, що містяться у повітрі, що вдихається.

Навіть невелика концентрація сірководню в повітрі звертає на себе увагу характерним запахом, але при зростанні вмісту H2S або тривалої експозиції відбувається параліч нюхового нерва, так що потерпілому здається, що він «звик» до запаху або більше його не відчуває. Далі з’являється характерний металевий присмак у роті, починається подразнення очей і болісний кашель. Після цього людина непритомніє, плавно переходить в кому, перемежающуюся періодами різких судом і спазмів дихальної мускулатури. Смерть настає протягом декількох годин.

Смертельна концентрація сірководню в повітрі становить 0.1%.
Концентрація 1.0% призводить до миттєвої смерті після першого вдиху.

Для ілюстрації: в каналізаційних колекторах зміст H2S може досягати 16%.

Промислове використання сірководню не є таким значним, як інших небезпечних газоподібних сполук.

Застосовують його, в основному в хімічному синтезі меркаптанів, виробництві реагентів, сульфітів, смол, сірчаної кислоти, яка є важливою сировиною для металургії.

Крім того, він знайшов застосування в косметології в складі сірководневих ванн і ряду засобів по догляду за шкірою.

Таким чином, в групі ризику по отруєнню сірководнем знаходяться працівники каналізаційних систем, нафтогазової та хімічної галузей. Для мінімізації ризику такі виробництва повинні бути обладнані газоаналізаторами, що дозволяють фіксувати вміст H2S в повітрі і не допустити підвищення його концентрації вище допустимих меж.

Передовий газоаналізатор BW GasAlertExtreme N2S призначений спеціально для виявлення сірководню.

Компанія “Інтелектуальні промислові системи” пропонує широкий вибір моделей газоаналізаторів, пристосованих для виявлення сірководню (N2S) в агропромисловості, хімічної промисловості та на виробництв

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *